找到考点所在，你就捉住了化学考试的高分点所在。下面是51自学小编为您带来的初三化学的考点，希望对大家有所帮助。

　　初三化学的考点(一)

　　1、过滤操作口诀：

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。

　　2、实验中的规律：

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

　　3、反应规律： 置换反应：

　　(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 ： H前，非氧化性酸

　　(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐： 前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。

　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　复分解反应：

　　双交换、价不变

　　生成气体、水、沉淀

　　盐-盐、盐-碱(之间的反应)必须溶(于水)

　　弱酸制强不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应)

　　①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O

　　③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　⑤盐+碱→新盐+新碱

　　4、金属+酸→盐+H2↑中：

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　　金属+盐溶液→新金属+新盐中：

　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　　5、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

　　氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

　　6、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

　　7、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

　　实验检验原则：先验水，后验其它。

　　8、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　　9、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　　10、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　　初三化学的考点(二)

　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23

　　问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

　　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

　　2、空气的成分：

　　N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

　　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　　4、氮气的用途：P24

　　5、稀有气体的性质和用途：P25

　　6、空气的污染：(空气质量日报、预报)

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

　　(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

　　7、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　8、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　　(2)氧气与一些物质的反应：

　　参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

　　硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

　　铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

　　碳 C+O2==CO2

　　铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　　磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)

　　9、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　　10、一正氧、二负氢

　　实验 现象 表达式

　　电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气(分解反应)

　　2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　初三化学的考点(三)

　　1. 物质的变化及性质

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化.

　　① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成.

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等.

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应.

　　① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成.

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质.

　　(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来.

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等.

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等.

　　(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质.

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等.

　　2. 物质的组成

　　原子团：在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团.

　　离子：带电荷的原子或原子团.

　　元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.

　　3. 物质的分类

　　(1)混合物和纯净物

　　混合物：组成中有两种或多种物质.常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液.

　　纯净物：组成中只有一种物质.

　　① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;

　　② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;

　　③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物).

　　(2)单质和化合物

　　单质：只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质、非金属单质及稀有气体.

　　化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.

　　(3)氧化物、酸、碱和盐

　　氧化物：由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物.

　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

　　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物.酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等.

　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物.碱可分为可溶性和难溶性碱.

　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物. 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐.

　　4. 化学用语

　　(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

　　(2)元素符号的意义

　　① 某一种元素.

　　② 这种元素的一个原子.

　　③ 若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如： 、S、P等.

　　(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价.

　　化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价.

　　(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.

　　(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子.注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用.

　　(6)化学反应类型

　　(7)质量守恒定律

　　5. 溶液

　　(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物.

　　(2)溶液的组成：溶质、溶剂.在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

　　(3)特征：溶液是均一性、稳定性.

　　(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

　　一般规律：饱和溶液 不饱和溶液

　　(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

　　溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

　　影响固体溶解度大小的因素：
　　① 溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同.
　　② 温度.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小.

　　影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高,气体溶解度越小;② 压强：压强越大,气体溶解度越大.

　　6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

　　①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应.

　　如：A + B = AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应.

　　如：AB = A + B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.

　　如：A + BC = AC + B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.

　　如：AB + CD = AD + CB

　　7.还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型).

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) .

　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应.

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧.

　　8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

　　9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.

　　(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

　　10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质.(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质.)