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高中化学选修五知识点归纳与整理

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  化学是重要的基础科学之一,化学对社会的科技发展具有重要意义。下面是由51自学小编为您带来的高中化学选修五知识点归纳与整理,希望对大家有所帮助。
  高中化学选修五知识点归纳与整理(一)
  1.周期表中特殊位置的元素
  ①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al、Ge。
  ②族序数等于周期数2倍的元素:C、S。
  ③族序数等于周期数3倍的元素:O。
  ④周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。
  ⑤周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。
  ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C。
  ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。
  ⑧除H外,原子半径最小的元素:F。
  ⑨短周期中离子半径最大的元素:P。
  2.常见元素及其化合物的特性
  ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。
  ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。
  ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。
  ④最轻的单质的元素:H ;最轻的金属单质的元素:Li 。
  ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br ;金属元素:Hg 。
  ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al、Zn。
  ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素:N;能起氧化还原反应的元素:S。
  ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。
  ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。
  ⑩常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。
  3、热化学方程式正误判断——“三查”
  1.检查是否标明聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)
  2.检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”,放热反应为“-”,吸热反应为“+”)
  3.检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
  注意:⑴要注明反应温度和压强,若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行,可不予注明;
  ⑵要注明反应物和生成物的聚集状态,常用s、l、g分别表示固体、液体和气体;
  ⑶△H与化学计量系数有关,注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开,一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位,可以是小数或分数。
  ⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
  4、浓硫酸“五性”
  酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性
  化合价不变只显酸性
  化合价半变既显酸性又显强氧化性
  化合价全变只显强氧化性
  5、浓硝酸“四性”
  酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性
  化合价不变只显酸性
  化合价半变既显酸性又显强氧化性
  化合价全变只显强氧化性
  6、烷烃系统命名法的步骤
  ①选主链,称某烷
  ②编号位,定支链
  ③取代基,写在前,注位置,短线连
  ④不同基,简到繁,相同基,合并算
  烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则:①最简化原则,②明确化原则,主要表现在一长一近一多一小,即“一长”是主链要长,“一近”是编号起点离支链要近,“一多”是支链数目要多,“一小”是支链位置号码之和要小,这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
  高中化学选修五知识点归纳与整理(二)
  ①、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2 等
  ②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等
  氧化剂: ③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等
  ④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
  ⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等。
  ①、活泼的金属,如Na、Al、Zn、Fe 等;
  ②、元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物,如CO、SO2等
  还原剂: ③、元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如浓HCl、H2S等
  ④、元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等
  ⑤、某些非金属单质,如H2 、C、Si等。
氧化剂还原剂
活泼非金属单质:X2、O2、S活泼金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质: C、H2、S
高价金属离子:Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子:Cu2+、Ag+其它:[Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2
低价金属离子:Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物:
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物:
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3
KMnO4、王水
低价含氧化合物:
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2
H2C2O4、含-CHO的有机物: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
  高中化学选修五知识点归纳与整理(三)
  离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应
  类型: 酸性氧化物与碱的反应
  离子型氧化还原反应 置换反应
  一般离子氧化还原反应
  化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
  用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
  表示方法 写:写出反应的化学方程式;
  离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;
  离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;
  查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
  意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。
  本质:反应物的某些离子浓度的减小。
  金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)
  中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
  生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3
  生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
  发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
  生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
  生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
  发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。
  高中化学选修五知识点归纳与整理(四)
  1.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
  将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、 (检验水) (检验SO2) (除去SO2) (确认SO2已除尽)(检验CO2)
  溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。
  2.卤代烃中卤素的检验
  取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素。
  3.烯醛中碳碳双键的检验
  (1)若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键。
  (2)若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化,再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键。
  若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应:—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
  4.二糖或多糖水解产物的检验
  若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的
  NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,(水浴)加热,观察现象,作出判断。
  5.如何检验溶解在苯中的苯酚?
  取样,向试样中加入NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,
  再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),则说......
  明有苯酚。
  若向样品中直接滴入FeCl3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
  若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

 
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