化学方程中有不同分类，其中，用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式。下面是51自学小编为您带来的高二化学电离方程式及练习题，希望对大家有所帮助。

　　高二化学电离方程式：

　　1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

　　H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-

　　HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)

　　HCl==H++Cl

　　HBr==H++Br

　　HI==H++I

　　H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO

　　HF H++F

　　H2SO3 H++HSO HSO H++SO

　　CH3COOH H++CH3COO

　　H2CO3 H++ H++

　　H2S H++ H++

　　HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)

　　HCN H++CN

　　HClO H++ClO

　　H2O H++OH

　　2H2O H3O++OH

　　2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O)

　　NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH

　　Mg(OH)2 Mg2++2OH

　　Al(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2O

　　NH3•H2O +2OH

　　Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)

　　Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)

　　3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)

　　NaCl==Na++Cl

　　Na2SO4==2Na++

　　NaHSO4==H++Na++

　　Na2SO3==2Na++

　　NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)

　　MgSO4==Mg2++

　　Al2(SO4)3==2Al3++3

　　CuSO4==Cu2++

　　AlCl3==Al3++3Cl

　　AgNO3==Ag++NO3

　　CH3COONa==CH3COO +Na+

　　NH4NO3==NH4++NO3-

　　FeCl3==Fe3++3Cl

　　Na2CO3==2Na++

　　NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )

　　Na2S==2Na++

　　NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )

　　NaH2PO4==Na++H2PO

　　Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )

　　Na3PO4==3Na++PO

　　KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―

　　AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

　　CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )

　　CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )

　　3、熔融电离

　　NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2

　　Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―

　　高二化学电离方程式练习题：

　　1、Cl2与NaOH溶液反应(2)

　　2、F2与NaOH溶液反应

　　3、氯化亚铁溶液中通入氯气(4)

　　4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气(2)

　　5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子(2)

　　6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)

　　7、电解饱和食盐水

　　8、电解硫化钠溶液

　　9、电解氯化铝溶液

　　10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 2++3+

　　11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体

　　12、AgNO3溶液中加入过量氨水

　　13、AgNO3溶液与锌片

　　14、氯化铝溶液中加入过量氨水(7)

　　15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)

　　16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应

　　17、氨水与盐酸(2)

　　18、明矾溶液加热水解

　　19、氢氧化铝与足量盐酸反应

　　20、氢氧化铜与盐酸

　　21、Fe3O4与稀HNO3反应

　　22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

　　23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

　　24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、

　　25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)

　　26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

　　27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)

　　28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸(4)

　　29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应(3)

　　30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液

　　31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应

　　32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液(2)

　　33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液(4)

　　34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应(3)

　　35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)

　　36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应

　　37、澄清石灰水与稀盐酸反应(2)

　　38、氢氧化钡与稀硫酸

　　39、醋酸与氢氧化钾溶液反应(2)

　　40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应

　　41、碳酸镁与稀盐酸(硝酸)(3)

　　42、碳酸钙溶于醋酸(4)

　　43、碳酸钙与硝酸

　　44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热

　　45、SO2通入NaOH溶液(2)

　　46、CO2通入NaOH溶液(4)

　　47、用氨水吸收少量二氧化硫(2)

　　48、钠与水的反应(4)

　　49、铁跟稀硫酸反应

　　50、金属铝溶于盐酸

　　51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)

　　52、铁与过量的稀硝酸反应

　　53、单质铜与稀硝酸

　　54、铜片插入硝酸银溶液中

　　55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路

　　56、三氯化铁溶液与过量氨水反应(2)

　　57、氢氧化镁与稀硫酸反应

　　58、Na2CO3溶液中通入少量CO2

　　59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫

　　60、硫化亚铁与盐酸反应(3)

　　61、FeS固体放入稀硝酸溶液中

　　62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解

　　63、硫酸铜溶液中通入硫化氢

　　64、醋酸钠与盐酸

　　65、醋酸钠水解

　　66、苯酚钠溶于醋酸液

　　67、甲酸钠溶液和盐酸反应

　　68、醋酸钡溶液和硫酸反应

　　69、碳酸钙与盐酸反应

　　70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应

　　71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应

　　72、I-在酸性条件下与MnO2反应

　　73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应

　　74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应

　　75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应

　　76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应

　　77、硫酸铜与氢氧化钡

　　78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应

　　79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应

　　80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应

　　81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液

　　82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液

　　参考答案

　　1、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　2、2F2+4OH-=4 F-+O2+2H2O

　　3、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　4、2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

　　5、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

　　6、C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

　　7、2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

　　8、S2-+2H2O=S↓+H2↑+2OH-

　　9、2Al3++6Cl-+6H2O=3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓

　　10、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

　　11.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

　　12.Ag++2NH3.H2O=Ag(NH3)2++2H2O

　　13.2Ag++Zn=2Ag+Zn2+

　　14.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　15.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

　　16.Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑

　　17.NH3.H2O+H+=NH4++H2O

　　18.Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

　　19.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 20.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

　　21.3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

　　22.Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 23.ClO-+CO2+ H2O=HCO3- +HClO

　　24.Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 25.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

　　26.Ba2++2OH-+ NH4++HCO3- = BaCO3↓+NH3.H2O+H2O 27.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3.H2O+H2O 28.HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29.HCO3-+H+=H2O+CO2↑

　　30.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 31.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac- 32.HCO3-+HAc=CO2↑+H2O+Ac-

　　33.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 34.Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 35.Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- 36.HCO3-+OH-=CO32-+H2O 37.OH-+H+=H2O

　　38.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

　　39.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　40.2Ca2++2HCO3-+Mg2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 41.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

　　42.CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-

　　43.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 44.NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　45.SO2+2OH-=SO32-+H2O SO2+OH-=H SO3- 46.CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　47.2NH3.H2O+SO2= 2NH4++ SO32-+H2O 48.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 49.Fe+2H+=Fe2++H2↑ 50.2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 51.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 52.Fe+4H++ NO3-= Fe3++ NO↑+2H2O 53.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 54.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 55.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　56.Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 57.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 58.CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 59.FeS+2H+=Fe2++H2S↑

　　60.2OH-+CO2=CO3-+H2O OH-+CO2=HCO3- 61.FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O 62.S2-+H2O≒HS-+OH- 63.Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 64.CH3COO-+H+=CH3COOH

　　65.CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH- 66.C6H5O- +HAc=C6H5OH+Ac- 67.HCOO-+H+=HCOOH

　　68.2Ac-+2H++ Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc 69.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 70.ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ 71.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 72.MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O 73.2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 74.Ba2++SO42-=BaSO4↓ 75.Cu2++CO32-=CuCO3↓ 76.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

　　77.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 78.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

　　79.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

　　80.3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ 81.Fe2++4H++NO3-+2I-=Fe3++I2+NO↑+2H2O 82.CO3-+2H+=CO2↑+H2O