由于最初化学所研究的多为无机物，所以近代无机化学的建立就标志着近代化学的创始。下面是51自学小编为您带来的北京高中会考化学知识点复习，希望对大家有所帮助。

　　北京高中会考化学知识点复习(一)

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　北京高中会考化学知识点复习(二)

　　1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

　　2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

　　3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl

　　4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

　　5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O

　　6、其单质是最轻的金属元素是Li

　　7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

　　8、熔点最小的金属是Hg

　　9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

　　10、导电性最强的金属是Ag

　　11、相对原子质量最小的原子是H

　　12、人体中含量最多的元素是O

　　13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

　　14、组成化合物种类最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物质是金刚石

　　16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K

　　17、地壳中含量最多的金属元素是Al

　　18、地壳中含量最多的非金属元素是O

　　19、空气中含量最多的物质是氮气

　　20、最简单的有机物是甲烷

　　21、相同条件下密度最小的气体是氢气

　　22、相对分子质量最小的氧化物是水

　　北京高中会考化学知识点复习(三)

　　1.水在氧化还原反应中的作用

　　(1)水作氧化剂

　　水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

　　水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

　　水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

　　铝与强碱溶液反应：

　　(2)水做还原剂

　　水与F2的反应：

　　(3)水既做氧化剂又做还原剂

　　水电解：

　　(4)水既不作氧化剂也不作还原剂

　　水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

　　水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

　　水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

　　2.水参与的非氧化还原反应：

　　(1)水合、水化：

　　水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

　　水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

　　氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

　　(2)水解：

　　卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解