用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。下面是51自学小编为您带来的高一常见化学式，希望对大家有所帮助。

　　高一常见化学式(一)

　　1、OH- + HSO3- === H2O + SO32-

　　2、Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

　　3、C + 2浓H2SO4 CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

　　4. N2 + 3H2 2NH3 (工业合成氨)

　　5. N2 + O2 === 2NO 2NO + O2 === 2NO2

　　6. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO △V=2

　　7. N2 + 3Mg Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O ==3 Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑

　　8. NH3 + HCl(气体)==NH4Cl (固体) (现象：白烟)

　　9. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (氨的催化氧化)

　　10. 4NH3 + 3O2(纯氧) 2N2 + 6H2O

　　11. NH4Cl NH3↑+ HCl↑

　　12. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑

　　13. (NH4)2CO3 2NH3↑ +H2O↑+CO2↑

　　14. 2NH4Cl + Ca(OH)2 2H2O + 2NH3↑+ CaCl2

　　15. 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(只有2份HNO3被还原)

　　16. Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(只有2份HNO3被还原)

　　17. 4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O (所以硝酸常显黄色)

　　18. 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3

　　19、 钠与氧气(常温)：4Na + O2 = 2Na2O

　　(加热)2Na + O2 △ Na2O2

　　钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　20、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2

　　21、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　22、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　23、Na2CO3溶液加入过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

　　NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

　　NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O

　　NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

　　继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

　　总： NaOH + CO2 = NaHCO3

　　NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　24、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　25、Al(OH)3的制备：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

　　氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　26、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

　　氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　27、Fe(OH)3的制备：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　Fe(OH)2的制备：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (现象： )

　　氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O

　　28、Fe3+向Fe2+转化(加铁粉)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　Fe2+向Fe3+转化(加氯水)：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　29、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O

　　二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

　　工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高温 Na2SiO3 + CO2↑

　　SiO2 + CaCO3 高温 CaSiO3 + CO2↑

　　30、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

　　硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

　　硅酸受热分解：H2SiO3 △ SiO2 + H2O

　　高一常见化学式(二)

　　1、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑

　　2、硅单质与F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑

　　3、氯气与金属反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu + Cl2 点燃 CuCl2

　　氯气与非金属H2反应：H2 + Cl2点燃 2HCl

　　氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

　　HClO光照下分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

　　制漂白液(或氯气尾气处理)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　制漂白粉(或漂粉精)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ，2HClO 光 2HCl + O2↑

　　4、硫与非金属：S + O2 点燃 SO2 H2+ S △ H2S

　　硫与金属： Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S

　　5、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3

　　二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3

　　二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

　　二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O

　　二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

　　(Cl2可换作Br2、I2)

　　二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3

　　6、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O

　　7、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电或高温 2NO

　　一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

　　二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　有关NO、NO2、O2混合气体溶于水的计算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3

　　4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3

　　8、NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH—

　　NH3•H2O受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O

　　氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

　　9、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

　　碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O (检验NH4+的方法：

　　10、实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

　　工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3

　　11、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

　　浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O

　　12、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

　　稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

　　浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

　　13.加成反应

　　(C17H33COO)3C3H5+3H2 (C17H35COO)3C3H5

　　14.氧化反应

　　2C2H2+5O2 4CO2+2H2O

　　2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

　　2CH3CHO+O2

　　CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O

　　15.消去反应

　　C2H5OH CH2═CH2↑+H2O

　　CH3-CH2-CH2Br+KOH CH3-CH═CH2+KBr+H2O

　　16.酯化反应

　　17.水解反应

　　C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl

　　CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH

　　(C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O6

　　18. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　19. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　20. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　21. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　22. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　23. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　24. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　25. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　26. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　27. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　28. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

　　29. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　30. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　高一常见化学式(三)

　　1. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2+Cl2↑+2H2O ;氯气在水中的溶解度(常温常压)是1：2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光==== 2HCl+O2↑;所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

　　2. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-，另外还有OH-。

　　3. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。

　　4. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 。

　　5. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

　　6. 指纹实验有二个方案。

　　(1)用手(要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。

　　(2)在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液(此时现象不明显)，然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：

　　Ag++Cl-=AgCl↓;

　　2AgCl见光==== 2Ag+Cl2↑。

　　7. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2+I2 2HI。

　　8. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F>Cl>Br>I;它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2 ;

　　(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;有关的两个离子方程式分别为

　　CI2 +2Br-=2CI-+Br2;

　　CI2+2I-=2CI-+I2;

　　(2)把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色;(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->Br->CI->F-。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A-和B-两种阴离子的还原性强弱是A->B-，则可推知A、B两元素的非金属性是B>A。

　　9. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2。

　　三、 元素周期律

　　10. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱;Mg(OH)2是中强碱，不溶于水;AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。(1)向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：

　　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;

　　AI3++3OH-=AI(OH)3↓。(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2+全部沉淀;但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

　　11. 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水;反应的离子方程式：

　　AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+;

　　AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。

　　12. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀;如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失;所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。

　　13. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：

　　AI2O3+6H+=2AI3++3H2O;

　　AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。

　　14. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。

　　四、 硫和硫的化合物

　　15. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po;前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。

　　16. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS;产物是黑色;铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu+S△==== Cu2S;产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

　　17. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2+S H2S。

　　18. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色;固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3=3O2。

　　19. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉;例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃(商品名氟利昂)等气体的破坏。过氧化氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：

　　2H2O2MnO2====== 2H2O+O2↑。

　　20. 硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强;在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S>HI、S2->I-。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀(淡黄或乳白浑浊)：H2S+I2=2HI+S↓;硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S+O2=2H2O+2S↓。硫化氢气体可以燃烧。

　　21. SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。

　　(1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 H2SO3;H2SO3 H++HSO3-;

　　(2)SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。

　　(3)SO2可被催化氧化成SO3：

　　2SO2+O2 2SO3 ;

　　SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

　　在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

　　SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 ;

　　SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。

　　(4)SO2也有氧化性，方程式：

　　2H2S+SO2=3S↓+2H2O;

　　(5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?不能。

　　(6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。

　　22. (1)稀硫酸与铜加热也不能反应;

　　(2)浓硫酸与铜不加热也不反应。

　　(3)浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：

　　Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O，

　　(此中浓硫酸表现出强氧化性)。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色;反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(此中硫酸表现出酸性)。

　　上面两个方程式的总方程式为：

　　Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 。

　　23. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑(表现浓硫酸的脱水性)，并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：

　　C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。

　　24. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42-存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

　　25. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;

　　氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

　　4HF+SiO2=SiF4+2H2O;

　　SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：

　　SiO2+CaO高温==== CaSiO3;

　　SiO2间接制取硅酸的二个方程式：

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;

　　Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

　　工业上以SiO2制取硅的方程式：

　　SiO2+2C高温==== Si+2CO↑

　　Si单质可以与氟气反应：Si+2F2=SiF4;但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：

　　Si+O2△==== SiO2

　　26.离子反应

　　NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

　　MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2

　　AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2

　　27.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

　　28.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

　　29.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

　　30.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O