对每位学生而言，做好试卷复习题，是提高学习成绩的一个途径。对于这样的一种学习方法，你想要尝试一下吗?所以，接下来，51自学小编就和大家一起来做份人教版高中化学选修4难溶电解质的溶解平衡练习试题，希望对大家有帮助! 人教版高中化学选修4难溶电解质的溶解平衡练习试题 选择题 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是( ) | A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 | | B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- | | C．升高温度，AgCl的溶解度减小 | | D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 |
下列说法正确的是( ) | A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象 | | B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小 | | C．在0．01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解 | | D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2++ CO32- |
已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是( ) | A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大 | | B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) | | C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 | | D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的 |
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) | A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 | | B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 | | C．d点无BaSO4沉淀生成 | | D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是( ) | A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] | | B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 | | C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 | | D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是( )| A．n(Ca2+)增大 | B．c(Ca2+)不变 | C．c(OH-)增大 | D．n(OH-)不变 |
溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是( ) | A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) | | B．Na2S2Na++S2- | | C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) | | D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) |
已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是( ) | A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小 | | B．S没有毒性，C有毒性 | | C．BaSO4的密度大 | | D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒 |
填空题 (1)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] 已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。 甲同学的解释是： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)① N+H2ONH3·H2O+H+② H++OH-H2O③由于N水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解; 乙同学的解释是： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)① N+OH-NH3·H2O② 由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是 (填写编号)。 | A．NH4NO3 | | B．CH3COONH4 | | C．Na2CO3 | | D．NH3·H2O |
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是 。 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解;由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 (填“甲”或“乙”);写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。 简答题 试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中; (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中; (3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。
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