高二下学期是衔接高三冲刺的重要阶段，期末前大量的练习题能帮助我们更好地进入下阶段学习。下面是由51自学小编带来的高二化学选修4期末练习题及答案，希望你能从中有所收获。 高二化学选修4期末练习题： 参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
第Ⅰ卷 选择题(共50分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)
1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.混合气体的相对分子质量 D.C气体的总物质的量浓度
5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.温度过高对合成氨不利
D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为
A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL
9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
12、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H+ ===Cu2+ + H2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A.该装置可能是原电池，也可能是电解池
B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
B.加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
C.降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数
D.增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数
16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A.K+、Na+、AlO2—、Cl— B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C.NH4+、Na+、NO3—、SO42— D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是
A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸 20、如图所示，下列叙述正确的是
A.Y为阴极，发生还原反应
B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X与滤纸接触处变红
21、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是
| 编号 | HX | YOH | 溶液的体积关系 | | A | 强酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) | | B | 强酸 | 强碱 | V(HX)<V(YOH) | | C | 强酸 | 弱碱 | V(HX)=V(YOH) | | D | 弱酸 | 强碱 | V(HX)=V(YOH) |
22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C.铜片上有气泡逸出
D.反应前后铜片质量不改变
23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。(已知：氧化性Fe2+
A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-===Ni
B.电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt A.2 mol SO2 + 1 mol O2
B.1mol SO2 + 1 mol O2
C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3
D.1 mol SO2 + 1 mol SO3
第Ⅱ部分 非选择题 (共50分)
二、填空题：
26、(1)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
(2)、(3分)已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。
(3)、(4分)用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。(填编号)
A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是___________ __。
B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是___ ___。
27、(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 | | K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
28、(12分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C.用蒸馏水洗干净滴定管。
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.检查滴定管是否漏水。
F.另取锥形瓶，再重复操作一次。
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
③在G操作中如何确定终点? 。
(2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)
碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 。
碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 mol/L。
(计算出结果到小数点后二位)
29、(6分)现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：
(1)常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH﹥7，你认为原因是什么?(用离子方程式表示)
(2)常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈 性。
对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。
请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。(要求必须写出操作、现象和结论)
30、(14分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：
(1)请写出B极板的名称及反应式： 。
(2)写出电解时反应的总离子方程式。
(3)若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c(SO42-)= 2.0mol/L ;如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时，停止电解。
则原溶液中的c(K+)为 多少?(请简单表示计算过程，4分) 高二化学选修4期末练习题答案： 一、选择题
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