在化学学习中，熟记课本知识点很重要，但抓住必考点才是考试前必需重点。下面是51自学小编为您带来的高考化学必考点，希望对大家有所帮助。 高考化学必考点(一) 必考点一：化学用语的正确书写 必考点二：物质的量、有关阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律 必考点三：热化学知识、盖斯定律 必考点四：氧化还原反应规律配平及相关计算 必考点五：离子方程式正确书写与正误判断、离子共存 必考点六：元素周期表与元素周期律、元素性质的递变规律 必考点七：化学反应速率的影响因素及相关计算 必考点八：化学平衡的建立与移动、化学平衡相关图像综合分析 必考点九：水的电离与溶液pH相关计算 必考点十：盐类水解与溶液中离子深度大小比较 必考点十一：难溶电解质沉淀溶解平衡及Ksp相关计算 必考点十二：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写、电化学的应用及相关计算 必考点十三：钠及其化合物性质 必考点十四：铝三角与铁三角的应用 必考点十五：常见非金属及其化合物的性质、无机推断 必考点十六：有机物的组成结构和性质、同系物判断、同分异构体书写、有机综合推断 必考点十七：化学实验仪器常规使用和基本实验操作 必考点十八：物质的分离、提纯、鉴别和检验 必考点十九：气体的制备和性质实验、滴定实验 必考点二十：化学综合实验设计和评价、综合实验探究 高考化学必考点(二) 一、常考20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、 NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。 我们一定要弄清楚每种气体的基本性质(物理和化学)，还有掌握一些气体之间相互转化的条件和化学方程式。 二、容易写错的20个字(词组)：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵。 一字一分或者两分，可不要小看这一分两分，那可是决定你命运的数字! 三、有色物质 黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4 黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄) 红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2(g)、Br2(g)、Fe(SCN)3(血红色) 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2(黄绿色) 特殊颜色就是特殊信号，记准他，化学实验题就是给你送分来了。 四、化学实验中的“先”与“后”10例 (1)用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 (2)稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 (3)做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。 (4)检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。 (5)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 (6)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 (7)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。 (8)配制Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。 (9)检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 (10)检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 五、气体干燥剂 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： (1)酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂 能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。 (2)碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 (3)中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。 在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的 气体不能选用碱性干燥 剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成 CaCl2?6?18NH3)，不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。 六、化学方法分离和提纯物质 (1)用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时， 要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 (2)对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： 1.生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质， 可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH-)，过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 2.生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3， 为了不引入新的杂质并增加SO42-，可加入适量的稀H2SO4，将CO32-转化为CO2气体而除去。 3.氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质， 可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。 4.正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含 有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。 5.利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。 6.离子交换法 例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。 高考化学必考点(三) 1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。 23.离子的电子层结构一定是稳定结构。 24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。 26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。 27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。 29 共价化合物中一定不含有离子键。 30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
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